Salzsäure
Salzsäure (systematischer Name Chlorwasserstoffsäure) ist eine wässrige Lösung des Gases Chlorwasserstoff (Summenformel HCl). Salzsäure ist eine starke, anorganische Säure und zählt zu den Mineralsäuren. Die Salze der Chlorwasserstoffsäure heißen Chloride. Das bekannteste Chlorid ist das Natriumchlorid (NaCl, Kochsalz).
Salzsäure Verwendung:
In der chemischen Industrie ist die Salzsäure als anorganische Säure von großer Bedeutung. Salzsaeure wird beispielsweise bei der Aufarbeitung von Erzen und Rohphosphat eingesetzt.
Viele kaufen 4% verdünnte Salzsäure zur Herstellung von (mms, CDL, CDS) Chlordioxid Lösung 0,3%. Möchten Sie genauere auskunft über die Verwendung von Salzsäure für CDL? Geben Sie in die Suchfunktion das Wort "ASPEX" ein und öffnen Sie den Artikel.
Bei der Säurebehandlung von Erdöl- und Erdgas-Quellen wird die Salzsäure verwendet, in der Metallverarbeitung beim Beizen, Ätzen und Löten ist die Salzsaeure eine wichtige Chemikalie.
Als wichtiges reagenz in der chemischen Analyse wird die Salzsaeure bezeichnet.
Salzsäure vermag eine Gruppe von Metallen durch Fällung von anderen Metallen abzutrennen. Anschließend können diese getrennt weiter analysiert werden. Die Alkalimetrie ist ein weiteres Verwendungsgebiet von Salzsaeure.
Als Lebensmittelzusatzstoff trägt Salzsäure die Bezeichnung E 507.
In der Pharmaindustrie wird Salzsaeure benutzt, um basische, in Wasser schlecht- oder unlösliche Arzneistoffe (Beispiele: Ciprofloxacin, Citalopram, Clenbuterol, Clindamycin, Dibenzepin) in besser lösliche Hydrochloride zu überführen.
Eine der wichtigsten Anwendungen von Salzsaeure ist das Beizen von Stahl, um Rost- oder Eisenoxidzunder von Eisen oder Stahl vor der anschließenden Verarbeitung zu entfernen, z. B. durch Extrudieren, Walzen, Galvanisieren und andere Techniken.
In der Stahlbeizindustrie wurden Salzsäureregenerationsverfahren wie der Sprühröster oder das Wirbelbett-HCl-Regenerationsverfahren entwickelt, die die Rückgewinnung von HCl aus verbrauchter Beizflüssigkeit ermöglichen. Der gebräuchlichste Regenerationsprozess ist der Pyrohydrolyseprozess. Durch Rückgewinnung der verbrauchten Säure entsteht ein geschlossener Säurekreislauf. Das Eisen(III)-oxid-Nebenprodukt des Regenerationsprozesses ist wertvoll und wird in einer Vielzahl von Sekundärindustrien verwendet
Bei normalen Säure-Base-Reaktionen können mit Salzsäure zahlreiche Produkte hergestellt werden, die zu anorganischen Verbindungen führen. Dazu gehören Chemikalien zur Wasseraufbereitung wie Eisen(III)-chlorid und Polyaluminiumchlorid.
Bei Mensch und Tier ist die Salzsäure ein Bestandteil des Magensaftes, wo sie unter anderem die Hydrolyse von Fetten bewirkt, aber auch zum Abtöten von Keimen vor Eintritt in das weitere Verdauungssystem dient.
Entdeckung der Salzsaeure:
Salzsaeure dürfte schon den ersten Alchemisten bekannt gewesen sein. Ihre Entdeckung wird Maria Prophetissa im 1. Jahrhundert und im 9. Jahrhundert Geber zugeschrieben.
In der ersten Hälfte des 15. Jahrhunderts gewann Basilius Valentinus Salzsaeure durch Reaktion von Halit (Steinsalz) mit Eisenvitriol. 1597 erwähnt Libavius Salzsäure in seinem Buch Alchemia, sie wurde aber auch von Giambattista della Porta (Magiae Naturalis 1558, 1589) als bestes Mittel zum Bleichen von Zähnen erwähnt. Die Herstellung in großem Maßstab aus Speisesalz und Schwefelsäure gelang Johann Rudolph Glauber im 17. Jahrhundert. Lavoisier nannte Salzsaeure acide muriatique (lat. muria ‚Salzlake‘). Kochsalzhaltige Quellen werden heute noch als muriatische Quellen bezeichnet. In Nordamerika wird Salzsäure auch muriatic acid genannt.
Vorkommen der Salzsaeure:
Auf der Seite alginshop.de ist das Vorkommen sehr hoch :)
In der Natur findet sich Salzsäure in Vulkangasen und stark verdünnt in Kraterseen. In freier Form kommt Verdünnte Salzsäure im Magensaft der Wirbeltiere vor (0,1 bis 0,5 Prozent Massenanteil). Fast unerschöpflich sind die Vorkommen an Salzen der Salzsäure, als Steinsalz und gelöst im Meerwasser.
Sicherheitshinweis für Salzsäure über 10%:
Verursacht schwere Schäden der Augen, Haut und der Atemwege. Reagiert mit verschiedenen Metallen unter Wasserstoffentwicklung. Deshalb bei jeglichem Handtieren: Schutzhandschuhe und Schutzbrille tragen
Darf nicht mit alkalischen Rohstoffen oder Reinigungsmitteln gemischt werden!
Kurze Zusammenfassung der Salzsaeure:
Salzsäure wird als Grund- und Hilfsstoff in vielen Handwerklichen und industriellen Anwendungen eingesetzt: Entrosten und Zementschleierentferner, Regeneration von Ionenaustauschern, Beizen von Metallteilen, pH-Absendung, Neutralisierung, Gewinnung von Metallchloriden, Zum Aufschluss in der Düngemittel- und Nahrungsmittelindustrie, Darüber hinaus wird chemisch reine Salzsäure verwendet in der Halbleiterindustrie zum Ätzen und Reinigen,
Pharmaproduktion, Pflanzenschutzmittelindustrie.
Salzsäure ist flüssig, farblose bis schwachgelblich mit stechendem Geruch.
Da die Salzsäure einen relativ hohen Dampfdruck hat, werden schon bei ZimmertemperaturSalzsäuredämpfe frei,
die HCl-Konzentration nimmt dabei ab. Salzsäure greift fast alle Metalle an. Werkstoffe wie PVC,
Polyethylen (PE) oder Polypropylen (PP)mit Außenverstärkung sind für die Lagerung geeignet, auch Glas, Graphit, Tantal und Zirkonium sind beständig.
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